题目内容
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.35mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A、0.10mol/L |
| B、0.15 mol/L |
| C、0.20 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：设出硫酸根离子的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，据此列式计算出c值即可．
解答：
解：设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.20mol?L-1×1+0.35mol?L-1×2=0.40mol?L-1×1+2c
解得：c=0.25mol/L．
故选D．
0.20mol?L-1×1+0.35mol?L-1×2=0.40mol?L-1×1+2c
解得：c=0.25mol/L．
故选D．
点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒在混合溶液有关离子浓度中应用方法．
练习册系列答案
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C、
| ||
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