题目内容
常温下，以下4种溶液pH最小的是（ ）
| A、0.01mol?L-1醋酸溶液 |
| B、0.02mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液 |
| C、0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液 |
| D、pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合液 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：常温下，溶液的pH最小说明溶液中氢离子浓度最大、酸性最强，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小对各选项进行判断．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应生成0.005mol/L的醋酸钠，还剩余0.005mol/L醋酸，氢离子浓度小于0.005mol/L，该溶液中氢离子浓度一定小于A；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/L，由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则该混合液中氢离子浓度小于A；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；
根据以上分析可知，氢离子浓度最大的是A，则pH最小的为A，
故选A．
B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应生成0.005mol/L的醋酸钠，还剩余0.005mol/L醋酸，氢离子浓度小于0.005mol/L，该溶液中氢离子浓度一定小于A；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/L，由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则该混合液中氢离子浓度小于A；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；
根据以上分析可知，氢离子浓度最大的是A，则pH最小的为A，
故选A．
点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．
练习册系列答案
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下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）
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①与水反应都是氧化还原反应；
②与水反应后的溶液都显碱性；
③与盐酸反应都只生成一种盐；
④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
①与水反应都是氧化还原反应；
②与水反应后的溶液都显碱性；
③与盐酸反应都只生成一种盐；
④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
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| n(CH4) |
| n(N2) |
A、
| ||
B、
| ||
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