题目内容
如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ）| A、甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O |
| B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA |
| D、常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，根据碱性条件书写方程式；
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应；
C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO，?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol；
D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1．
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应；
C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：
2CuSO4+2H2O
| ||
| ||
D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1．
解答：
解：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，故A正确；
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO，?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA，故C错误；
D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；
故选：C．
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C．乙池加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O
| ||
| ||
D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写、热化学反应方程式、物质的量的计算等知识点，这些知识点都是考试热点，根据串联电路中转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案
相关题目
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（ ）
| A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大 |
| B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不变 |
| C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小 |
| D、c（OH-）增大、c（H+）减小 |
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.35mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A、0.10mol/L |
| B、0.15 mol/L |
| C、0.20 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA |
| B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA |
| C、56克铁在氯气中完全燃烧，共转移2NA个电子 |
| D、Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO） |
| B、达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O） |
| C、当NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，反应一定达到平衡状态 |
| D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W-和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、W-、X3+及Y2-均能破坏水的电离平衡 |
| B、最外层电子数：W＞X＞Y＞Z |
| C、离子半径：W＞X＞Y＞Z |
| D、单质沸点：W＞Y＞Z |
链状高分子化合物
可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（ ）
可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（ ）| A、l-丁烯 | B、乙炔 |
| C、1，3-丁二烯 | D、乙烯 |