Question

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

• A、溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性
• C、若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）是有可能的；
B．根据电荷守恒可判断c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则水解显碱性；
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH时，由于不能确定是水解程度大于电离程度还是电离程度大于水解程度，所以溶液的酸碱性无法确定，如CH₃COOH较多，则溶液可能呈酸性．

解答： 解：A．如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则水解显碱性，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．如CH₃COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），而不是一定，故D错误．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．