题目内容
把100g某NaOH溶液，其密度是1.22g/cm3，加热蒸发浓缩后，留下溶液50mL时，其物质的量浓度是8mol/L，原溶液的浓度是（ ）
| A、160 g/L |
| B、3.28 mol/L |
| C、4.88 mol/L |
| D、16% |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：蒸发过程中溶质的物质的量不变，根据最终得到溶液浓度、体积计算出原溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据V=
、c=
计算出原氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
| m |
| ρ |
| n |
| V |
解答：
解：50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：8mol/L×0.05L=0.4mol，
蒸发过程中溶质的物质的量不变，则原溶液中含有0.4mol氢氧化钠，
原溶液的体积为：V=
=
mL=
L，
则原氢氧化钠溶液的浓度为：c=
=4.88mol/L，
故选C．
蒸发过程中溶质的物质的量不变，则原溶液中含有0.4mol氢氧化钠，
原溶液的体积为：V=
| 100g |
| 1.22g/mL |
| 100 |
| 1.22 |
| 1 |
| 12.2 |
则原氢氧化钠溶液的浓度为：c=
| 0.4mol | ||
|
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液蒸发、稀释过程中溶质的物质的量不变．
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