Question

（1）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：

 

．
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阳极的电极反应式是

 

．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I₂溶液进行滴定，所用指示剂为

 

，滴定终点时的颜色变化为

 

．
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果

 

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是

 

．
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

 

．
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀？

 

（7）某温度下，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2．该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为

 

．

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和滴定

专题：

分析：（1）根据三个反应的平衡常数表达式可判断平衡常数之间的关系；
（2）电解酸化的MnSO₄溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H⁺，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极反应式为：MnSO₄-2e^-+2H₂O═MnO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（3）因为I₂遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；
（4）滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致读出来的标准液体积偏大；
（5）要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，要防止铁离子的水解；NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，会产生双水解反应；
（6）碳酸钙比硫酸钙难溶，可将硫酸钙转化成碳酸钙，再用酸除去碳酸钙；
（7）某温度下，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2，混合溶液的pH=7时，NaOH溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度减去H₂SO₄溶液中的氢离子的物质的量浓度等于10^-5mol?L^-1，据此计算．

解答： 解：（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中K=

c2(CO)

c(CO2)

，反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）中K₁=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

，反应CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）中K₂=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，所以K=

K1

K2

，
故答案为：K=

K1

K2

；  
（2）电解酸化的MnSO₄溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H⁺，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺，
故答案为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
（3）因为I₂遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为无色变为蓝色，
故答案为：淀粉溶液；无色变为蓝色；
（4）滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致读出来的标准液体积偏大，所以会造成测定结果偏大，
故答案为：偏大；
（5）要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，要防止铁离子的水解，所以要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，要将三氯化铁溶液在HCl气流（或气氛）中加热蒸干；NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，会产生双水解反应，反应的离子方程式为 Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：将三氯化铁溶液在HCl气流（或气氛）中加热蒸干； Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（6）碳酸钙比硫酸钙难溶，可将硫酸钙转化成碳酸钙，再用酸除去碳酸钙，具体做法为加入饱和碳酸钠溶液浸泡一段时间后（硫酸钙转化为碳酸钙），将溶液倒出，再加入适量的醋酸洗涤，
故答案为：加入饱和碳酸钠溶液浸泡一段时间后（硫酸钙转化为碳酸钙），将溶液倒出，再加入适量的醋酸洗涤；
（7）由于在某温度下，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2，所以pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-12

10-9

mol?L^-1=10^-3mol?L^-1，混合溶液的pH=7时，NaOH溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度减去H₂SO₄溶液中的氢离子的物质的量浓度等于10^-5mol?L^-1，则有V_NaOH×10^-3-V_H2SO4×10^-4=10^-7×（V_NaOH+V_H2SO4），所以V_H2SO4：V_NaOH=9：1，
故答案为：9：1．

点评：本题主要考查了化学平衡常数、电化学、中和滴定、盐类水解、沉淀溶解平衡、PH计算等知识点，涉及知识点较多，难度中等，答题时注意基础知识的灵活运用