已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）	5，0×10-13mol2?L-2
AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）	8.3×10-17mol2?L-2
FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）	6.3×10-18mol2?L-2
ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）	1.6×10-24mol2?L-2
CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）	1.3×10-36mol2?L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：．
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是（用沉淀物的化学式表示）．
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl₂固体D．加入少量CuCl₂固体．

工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤请回答以下问题：
参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6，将Fe²⁺沉淀除去？，理由是
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有．
A．浓HNO₃ B．KMnO₄      C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（3）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有．
A．NaOH  B．氨水   C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃   E．CuO  F．Cu（OH）₂．

在2L密闭容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定温度下N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡，容器中还剩余cmolN₂，则平衡时N₂的转化率是，H₂的转化率是，容器中H₂的平衡浓度是mol/L，该温度下平衡常数的数值为．（用a、b、c表示出计算式即可）

（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有离子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．
A．加入铜粉B．加入铁粉    C．通入氯气D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式．
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是，区别该液体和FeCl₃溶液可用方法．

下列物质属于纯净物的是（　　）

下列离子方程式正确的是：

下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

在酸性条件下，Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为．

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（　　）

选项	条 件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	不能共存， Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+ ═Mn2++5Fe3++4H2O
C	由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol?L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能共存， NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能共存，2ClO-+SO2+H2O═ 2HClO+SO32-