题目内容
在酸性条件下，Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 ．
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：亚硝酸钙在酸性环境条件下发生歧化反应，根据质量守恒和电荷守恒定律书写．
解答：
解：亚硝酸钙在酸性环境条件下发生歧化反应，根据质量守恒和电荷守恒定律书写，离子方程式为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，
故答案为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．
故答案为：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量．
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量．
| A、①②③④ |
| B、②③④ |
| C、①④ |
| D、①②③ 点燃 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2- |
| B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN- |
| C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3- |
回答下列问题：下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1． |
B、 中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小． |
C、 可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图 |
D、 表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图 |