Question

在2L密闭容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定温度下N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡，容器中还剩余cmolN₂，则平衡时N₂的转化率是

 

，H₂的转化率是

 

，容器中H₂的平衡浓度是

 

mol/L，该温度下平衡常数的数值为

 

．（用a、b、c表示出计算式即可）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据方程式计算：N₂ +3H₂?2NH₃ 
起始量（mol）：a        b       0
转化量（mol）：a-c    3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c    b-3（a-c）2（a-c）．

解答： 解：根据方程式计算：N₂ +3H₂?2NH₃ 
起始量（mol）：a        b       0
转化量（mol）：a-c    3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c    b-3（a-c）2（a-c）
根据以上三段式数据，N₂的转化率为：

a-c

a

×100%=

100(a-c)

a

%；
H₂的转化率为：

3(a-c)

b

×100%=

300(a-c)

b

%；
容器中H₂的平衡浓度是：

b-3(a-c)

2

=

b+3c-3a

2

mol/L；
该温度下平衡常数的数值为：K=

[ 2(a-c) 2 ]2

c 2 ×[ b-3(a-c) 2 ]3

=

16(a-c)2

c×(b-3a+3c)3

，故答案为：

100(a-c)

a

%；

300(a-c)

b

%；

b+3c-3a

2

；

16(a-c)2

c×(b-3a+3c)3

．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应三段式的计算方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力及化学计算能力．