Question

已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）	5，0×10-13mol2?L-2
AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）	8.3×10-17mol2?L-2
FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）	6.3×10-18mol2?L-2
ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）	1.6×10-24mol2?L-2
CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）	1.3×10-36mol2?L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：

 

．
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是

 

（用沉淀物的化学式表示）．
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是

 

A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl₂固体D．加入少量CuCl₂固体．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）化学式相似的物质的溶度积常数越小，则物质越难溶；
（2）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
（3）难溶电解质的溶度积越小，加入Na₂S溶液时越易生成沉淀；
（4）使ZnS减少，应使平衡ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq）向正向移动，从难溶电解质的转化的角度解答．

解答： 解：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS，
故答案为：AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS；        
（2）加入AgNO₃固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），左移，AgNO₃固体减小，加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，碘化银沉淀增大，
故答案为：减小；增大；
（3）难溶电解质的溶度积越小，加入Na₂S溶液时越易生成沉淀，所以在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS，
故答案为：CuS、ZnS、FeS；
（4）加入少量CuS固体、FeS固体，二者都难溶于水，而加入少量FeCl₂固体或CuCl₂固体，可满足c（Fe²⁺）×c（S^2-）或c（Cu²⁺）×c（S^2-）大于Ksp，可生成CuS或FeS沉淀，进而促进ZnS的溶解，
故选CD．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响平衡移动的因素，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度中等．