题目内容
（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有 离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 （填字母）．
A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 ．
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 ，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法．
A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：（1）依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断；要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质；
（2）FeCl3与金属铜反应生成铜离子和亚铁离子；
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，溶液没有．
（2）FeCl3与金属铜反应生成铜离子和亚铁离子；
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，溶液没有．
解答：
解：（1）某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2；故答案为：Fe2+；C；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）FeCl3与金属铜反应生成铜离子和亚铁离子，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以区别该液体和FeCl3溶液可用丁达尔效应实验，故答案为：1nm-100nm；丁达尔效应实验．
（2）FeCl3与金属铜反应生成铜离子和亚铁离子，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以区别该液体和FeCl3溶液可用丁达尔效应实验，故答案为：1nm-100nm；丁达尔效应实验．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、离子检验、金属的回收、离子方程式的书写、胶体的性质等，明确Fe元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3 | ||||
B、NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| C、明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ | ||||
| D、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
也能发生类似V→I的反应，请写出生成醇的结构简式
室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）| A、溶液显酸性 |
| B、升温，c（X）增大，c（Y）减小 |
| C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-） |
| D、稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 |