题目内容
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3 | ||||
B、NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| C、明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ | ||||
| D、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．盐酸过量，反应生成氯化铝和水，最终不会生成氢氧化铝沉淀；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚硫酸氢根离子完全反应；
C．生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号，且该反应是可逆反应；
D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．
B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚硫酸氢根离子完全反应；
C．生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号，且该反应是可逆反应；
D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．
解答：
解：A．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液，偏铝酸根离子和氢离子发生生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铝和氢离子反应生成铝离子，总反应为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热，反应电离方程式为：NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+H2O，故B正确；
C．明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C错误；
D．氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热，反应电离方程式为：NH4++HSO3-+2OH-
| ||
C．明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C错误；
D．氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1所示的总反应为吸热反应 |
| B、图2表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
| C、图3表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数K随CO浓度变化的关系 |
| D、图4可以说明在恒容密闭容器中充入SO2、O2，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 从t1时刻起达到平衡状态 |
锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- | ||
B、
| ||
| C、Na2CO3溶液：K+、Na+、SO42--、AlO2- | ||
| D、能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、SO32-→SO2 |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Al→AlO2- |
| D、SO2→S |
