H、N、O、Na、Si、S都是中学化学中常见元素．根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）固体硫的晶体类型是．S的简单离子的电子式为．
（2）将Na₂S溶液在空气中长期放置可生成A、B两种物质．A与过氧化钠的结构和性质相似，则B为．
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种元素，将这两种化合物的溶液混合后恰好完全反应，生成物之一 （M）仍有这四种元素．该反应的离子方程式为．若M溶液的pH=5，则由水电离出的c（H⁺）_mol?L^-1．该溶液离子浓度由大到小排列的顺序为．
（4）Si₃N₄是一种高温结构材料，对空气、水、酸都相当的稳定，但含MgO和Mg₃N₂杂质．若有20.0g的Si₃N₄粗产品，除去杂质的试剂为，并过滤．若杂后得固体18.2g，在滤液中加足量NaOH溶液，分离，对得到的固体加热并灼烧，得到2.0g固体．则此粗产品中Mg0的质量分数为_．

砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（　　）

密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，下列说法正确的是（　　）

将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验．
根据实验流程回答下列问题：
（1）气体A的化学式是．固体E的化学式是
（2）向溶液B中滴加过量NaOH溶液生成溶液D的离子方程式为．
（3）若在溶液D中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是，此过程中涉及到的反应的离子方程式为（请写出其中的一条）．
（4）固体C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制备胆矾晶体．
①由固体C生成溶液F的化学方程式为．
②由溶液F制胆矾晶体包含的主要实验操作步骤是：蒸发浓缩、、洗涤、干燥．

运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO₂、6molCH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=．
②若再向容器中同时充入2.0molCO₂、6.0molCH₄、4.0molCO和8．O molH₂，则上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应
为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式．
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是．
（3）常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①、Na₂CO₃②NaHCO₃、③HCl、④NH₃．H₂O．
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）
②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺  序为．
③向④中加入少量氯化铵固体，此时

c(N H + 4 )

c(OH-)

的值（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=．

在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

下列各溶液的叙述中不正确的是（　　）

在Ni、NiO、Ni₃C、γ-Al₂O₃组成的催化剂表面，可实现H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇．
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A．第一电离能：碳原子大于氧原子        
B． NO⁺电子式为
C．碳负离子CH₃^-呈三角锥形             
D．二甲醚的沸点比乙醇高
（2）Ni²⁺基态电子排布式．
（3）NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni²⁺距离相等且最近的O^2-有个
（4）对苯二甲酸（）、4，4′-联吡啶（可简化为）等与Ni²⁺能形成多核配合物．配合物[Ni₂（TPHA）（bpy）₄]（ClO₄）₂络离子的结构如图2：
TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4-4联吡啶
该络合物中配位原子是：；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为，1mol 4，4′-联吡啶含有σ键为．

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为．
H₃BO₃微溶于水，为一元弱酸，但其酸性并不是源于其结构中羟基的电离，请写出其电离方程式．
（2）MgCl₂?7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=7时（填“有”或“没有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将 0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol?L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为．（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（　　）

实验装置与现象
装置	甲	乙	丙
现象	A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生