题目内容
在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（ ）
| A、要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 |
| B、溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原 |
| C、工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 |
| D、海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀；
B．根据物质的性质及变化结合元素化合价的变化判断；
C．工业制备镁是电解熔融氯化镁得到金属镁；
D．海水中碘元素是化合态不是碘单质．
B．根据物质的性质及变化结合元素化合价的变化判断；
C．工业制备镁是电解熔融氯化镁得到金属镁；
D．海水中碘元素是化合态不是碘单质．
解答：
解：A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能得到碳酸钠，可以加热分解得到，故A错误；
B．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故B正确；
C．工业制备镁是电解熔融氯化镁得到金属镁，金属钠活泼些大于镁，但是活泼金属，熔点低，易发生其他反应，故C错误；
D．海水中含有碘元素为化合态，不是单质，不能从海水中浓缩加热得到碘单质，故D错误；
故选B．
B．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故B正确；
C．工业制备镁是电解熔融氯化镁得到金属镁，金属钠活泼些大于镁，但是活泼金属，熔点低，易发生其他反应，故C错误；
D．海水中含有碘元素为化合态，不是单质，不能从海水中浓缩加热得到碘单质，故D错误；
故选B．
点评：本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、Cl-、ClO- |
| B、NH4+、NO3-、Cl-、CO32- |
| C、K+、Ca2+、OH-、HCO3- |
| D、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4- |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
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