题目内容
密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 | ||
| B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态 | ||
C、升高温度，重新达到平衡时，
| ||
| D、使用催化剂，反应的平衡常数增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、增大压强时，正逆反应速率都增大；
B、v生成（CH3OH）和v消耗（CO），都是正反应速率；
C、正反应放热，升温时平衡逆向移动；
D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动．
B、v生成（CH3OH）和v消耗（CO），都是正反应速率；
C、正反应放热，升温时平衡逆向移动；
D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动．
解答：
解：A、一定温度下，压缩容器体积使压强增大时，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、v生成（CH3OH）和v消耗（CO），都是正反应速率，其相等不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、正反应放热，升温时平衡逆向移动，
增大，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，所以使用催化剂不影响平衡常数的大小，故D错误；
故选C．
B、v生成（CH3OH）和v消耗（CO），都是正反应速率，其相等不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、正反应放热，升温时平衡逆向移动，
| c(H2) |
| c(CH3OH) |
D、催化剂不影响平衡移动，所以使用催化剂不影响平衡常数的大小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断、平衡移动、平衡常数，题目难度中等．
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反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③＞④=②＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、①＞②=③＞④ |
下列溶液中，与10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液 |
| B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液 |
| C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液 |
| D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液 |
下列四项叙述中，错误的共有（ ）
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动．
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动．
| A、1项 | B、2项 | C、3项 | D、4项 |
）、4，4′-联吡啶
（可简化为
）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：
用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA |
| B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中分子数为0.5NA |
| C、7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
| D、含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA |
下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（ ）
| A、MgO |
| B、Al2O3 |
| C、Fe2O3 |
| D、Al（OH）3 |
实验室以浓硫酸和酒精为原料制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．