计算：镁铝混合物共10g，与含1mol HCl的盐酸恰好完全反应．计算混合物中镁铝的物质的量和质量．

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是（　　）

已知：C （s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H为（　　）

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积可能是（　　）

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应．冷却，称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（　　）

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化．

（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为kJ?mol^-1，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式．
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的△H．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599.2kJ?mol^-1，
则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ?mol^-1，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H=．

乙炔（C₂H₂）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
（l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC₂，CaC₂再与水反应即得到乙炔．CaC₂与水反应的化学方程式为．
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂ （g）+H₂O（l）△H₂=-1299.6kJ/mol
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．
①T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄ 只发生反应2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g），达到平衡时，测得
c（C₂H₄）=c（CH₄）．该反应的△H（填“＞”或“＜”）0，CH₄的平衡转化率为．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH₄）=2c（C₂H₄），则T₁（填“＞”或“＜”） T₂，t=s．
②列式计算反应2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g），在图中A点温度时的平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3 ）
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有．

氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如图1．
（1）已知：SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₁=-98.3kJ?mol^-1
H₂SO₄（l）?SO₃（g）+H₂O（l）△H₂=-130.4kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H₃
则△H₃=kJ?mol^-1．
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是．
（3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），分解曲线如图2，分解反应平衡常数表达式为：K=；升高温度时平衡常数K（选填：“增大”或“减小”）．
（4）本生（Bunsen）反应中SO₂和I₂及H₂O发生的反应为：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^-+2I^-，I^-+I_2?I₃^-．
①当起始时，SO₂为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图3，图中b变化表示的离子是；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞等．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式．
②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图4所示，则阳极的电极反应式为．

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）

点燃  .

 2CO（g）+2H₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P₁P₂ （填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．