Question

计算：镁铝混合物共10g，与含1mol HCl的盐酸恰好完全反应．计算混合物中镁铝的物质的量和质量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：设出镁和铝的物质的量，发生的反应方程式有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，分别根据总质量、消耗盐酸的物质的量列式计算．

解答： 解：设混合物中含有xmol铝、ymol镁，根据总质量可得：①27x+24y=10，
根据消耗的氯化氢的物质的量及反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可得：②3x+2y=1，
联立①②解得：x=

2

9

、y=

1

6

，
混合物中铝的物质的量为

2

9

mol，质量为：27g/mol×

2

9

mol=6g，
铝的物质的量为

1

6

mol，质量为：24g/mol×

1

6

mol=4g，
答：混合物中铝的物质的量为

2

9

mol，质量为6g；铝的物质的量为

1

6

mol，质量为4g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．