题目内容
取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应．冷却，称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（ ）
| A、37.5mL |
| B、75mL |
| C、150mL |
| D、300mL |
考点：有关混合物反应的计算
专题：分析比较法
分析：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，生成Fe与H2O，剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量；若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H2O，则n（H2O）=n（O），由H原子守恒n（HCl）=2n（H2O），进而计算盐酸的体积．
解答：
解：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，生成Fe与H2O，剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量，
若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H2O，
则：n（H2O）=n（O）=
=0.075mol，
由H原子守恒可得：n（HCl）=2n（H2O）=0.075mol×2=0.15mol，
所以需要1mol/L盐酸的体积为：
=0.15L=150mL，
故选C．
若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H2O，
则：n（H2O）=n（O）=
| 1.200g |
| 16g/mol |
由H原子守恒可得：n（HCl）=2n（H2O）=0.075mol×2=0.15mol，
所以需要1mol/L盐酸的体积为：
| 0.15mol |
| 1mol/L |
故选C．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应实质为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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