（2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液．请根据图示回答下列问题：
①图中b电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为．
②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为．

电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

充电

放电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①该电池放电时负极反应式为．
②放电时每转移3mol电子，正极有mol K₂FeO₄被还原．

绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图，
（1）氧气应从c处通入，电极Y为极，发生的电极反应式为
（2）二甲醚（CH₃）₂O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为
（3）电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH （填增大、减小、不变）

燃料电池是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是；
负极的电极反应式是；
总电极反应方程式是．
（2）假设使用肼-空气燃料电池作为电镀铜的电源，若镀件上镀了6.4g铜，则肼-空气燃料电池理论上消耗肼g．
（3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H₂N-NH₂?H₂O，其一级电离与NH₃?H₂O的电离类似，其电离方程式为；H₂N-NH₂?H₂O水溶液的一级电离的电离常数K_b=2.5×10^-6，则0.1mol?L^-1肼溶液的OH^-浓度约为．

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是：

1

2

H₂+NiO（OH）=Ni（OH）₂据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、C、F．
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③
反应④．

已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若甲为焦炭，则乙的化学式为．若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的（填化学式）．
（2）若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则乙的化学式是，写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式．
（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁可以是 （填序号）     
A．HCl     B．NaOH     C．NH₃?H₂O，写出③反应的离子方程式：．