Question

常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH^-）不断增大
• C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
• D、浓度均为0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、钠离子不水解，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
B．在稀释过程中，由于n（CH₃COOH）减小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）减小，则c（OH^-）不断增大；
C．若a+b=14，则c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸会过量，所以a+b＞14；
D．浓度均为0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒分析．

解答： 解：A、钠离子不水解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，所以该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．在稀释过程中，由于n（CH₃COOH）减小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）减小，则c（OH^-）不断增大，故B正确；
C．若a+b=14，则c（H⁺）=c（OH）^-，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；
D．浓度均为0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．