下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O | ||
| B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | ||
| C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | ||
D、向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
|
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA |
| B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+ |
| C、常温常压下，18g水的原子数为3NA |
| D、32gO2与O3的混合物含有分子数为NA |
设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、32gSO2含有2NA个S=O键 |
| B、0.3 mol NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
| C、1 mol碳的同位素中含有6NA个中子 |
| D、25 mL 16.0 mol?L-l浓盐酸与足量MnO2，加热反应，生成Cl2分子数目为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、32g O3所含有的原子数为2NA |
| B、18g NH4+中所含的离子数为NA |
| C、22.4LCO2所含的原子数为3NA |
| D、1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的总数为2 NA |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
| B、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64） |
| C、1L 1.0mol?L-1NH4Cl与2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同 |
| D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为NA |
| B、常温常压下，28gCO中所含碳原子数为 NA |
| C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA |
| D、1molCl2与铁反应转移的电子数为3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA |
| B、标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA |
| C、常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| D、标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA |
下列化学用语正确的是（ ）
A、CO2分子的比例模型： |
B、NH4Br的电子式： |
C、基态Fe原子的原子结构示意图： |
D、基态Al原子的价电子排布图： |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA |
| B、标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA |
| C、2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA |
| D、电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA |
| B、常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA |
| C、12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA |
| D、1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |