题目内容
设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、32gSO2含有2NA个S=O键 |
| B、0.3 mol NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
| C、1 mol碳的同位素中含有6NA个中子 |
| D、25 mL 16.0 mol?L-l浓盐酸与足量MnO2，加热反应，生成Cl2分子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol二氧化硫中含2molS=O键；
B、NO2与水的反应是歧化反应；
C、碳的同位素有12C和14C；
D、MnO2只能与浓盐酸反应．
B、NO2与水的反应是歧化反应；
C、碳的同位素有12C和14C；
D、MnO2只能与浓盐酸反应．
解答：
解：A、32g SO2的物质的量为0.5mol，每个SO2中含有2个S=O键，故32g SO2含有NA个S=O键，故A错误；
B、NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3molNO2转移0.2mol电子，故B正确；
C、碳的同位素有12C和14C，故1mol碳的同位素中可能含6NA或8NA个中子，故C错误；
D、MnO2只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低，变为稀盐酸反应即停止，故生成的Cl2少于0.1mol，故D错误．
故选B．
B、NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3molNO2转移0.2mol电子，故B正确；
C、碳的同位素有12C和14C，故1mol碳的同位素中可能含6NA或8NA个中子，故C错误；
D、MnO2只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低，变为稀盐酸反应即停止，故生成的Cl2少于0.1mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、KCl和SO3溶于水后都能导电，故KCl和SO3均为电解质 |
| B、相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D、AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、氯气通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 |
| B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
| C、碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| D、氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
将某金属0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原金属的质量增加了7.1g，这种金属可能是（ ）
| A、K | B、Cu | C、Na | D、Al |
下列化学用语正确的是（ ）
A、CO2分子的比例模型： |
B、NH4Br的电子式： |
C、基态Fe原子的原子结构示意图： |
D、基态Al原子的价电子排布图： |
已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
| A、-283.01KJ/mol |
| B、+172.51 KJ/mol |
| C、+283.01KJ/mol |
| D、-504.01 KJ/mol |
生成C7H5O3Na的化学反应方程式
所有同分异构体的结构简式