题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为NA |
| B、常温常压下，28gCO中所含碳原子数为 NA |
| C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA |
| D、1molCl2与铁反应转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的物质的量为1mol；
B、求出CO的物质的量n=
，然后根据1molCO含1mol碳原子来计算；
C、根据1molMgCl2中含2mol氯离子来分析；
D、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析．
B、求出CO的物质的量n=
| m |
| M |
C、根据1molMgCl2中含2mol氯离子来分析；
D、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析．
解答：
解：A、标准状况下，22.4LNH3和CH4的物质的量为1mol，故含有的分子数为NA个，故A正确；
B、28gCO的物质的量n=
=
=1mol，而1molCO含1mol碳原子，故含有的碳原子数为NA个，故B正确；
C、1L0.5mol/LMgCl2溶液中MgCl2的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molMgCl2中含2mol氯离子，故0.5molMgCl2中含1mol氯离子，故C正确；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．
故选D．
B、28gCO的物质的量n=
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
C、1L0.5mol/LMgCl2溶液中MgCl2的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molMgCl2中含2mol氯离子，故0.5molMgCl2中含1mol氯离子，故C正确；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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