Question

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A
• B、32gCu与S完全反应转移的电子数为N_A（相对原子质量 Cu：64）
• C、1L 1.0mol?L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺数目相同
• D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据CO₂和SO₂均含2个氧原子来分析；
B、铜与硫单质反应后变为+1价；
C、氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．

解答： 解：A、同温同压下，同体积的CO₂和SO₂的物质的量相同，而CO₂和SO₂含2个氧原子，故物质的量相同的CO₂和SO₂含相同物质的量的氧原子，但不一定是2N_A，故A错误；
B、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜与硫单质反应后变为+1价，故0.5mol铜失去0.5mol电子，故B错误；
C、氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数大于2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数，故C错误；
D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-总数为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．