题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA |
| B、常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA |
| C、12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA |
| D、1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．二氧化碳和一氧化碳分子中含有的氧原子数目不同，无法计算1mol混合气体中的氧原子数目；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量；
C．镁为2价金属，12g镁的物质的量为0.5mol，完全反应失去1mol电子；
D．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量；
C．镁为2价金属，12g镁的物质的量为0.5mol，完全反应失去1mol电子；
D．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解答：
解：A.1mol二氧化碳含有2mol氧原子，1mol一氧化碳含有1mol氧原子，没有告诉混合气体组成，无法计算混合气体中含有的氧原子数目，故A错误；
B．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L氯化氢的物质的量，故B错误；
C.12g镁的物质的量为0.5mol，0.5mol镁完全反应失去1mol电子，转移的电子数为NA，故C正确；
D．没有告诉1mol?L-1 CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误；
故选C．
B．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L氯化氢的物质的量，故B错误；
C.12g镁的物质的量为0.5mol，0.5mol镁完全反应失去1mol电子，转移的电子数为NA，故C正确；
D．没有告诉1mol?L-1 CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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下列有关钠的叙述正确的是（ ）
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| B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠 |
| C、将金属钠加入硫酸铜溶液中有红色的铜生成 |
| D、将钠放入CCl4中密封保存 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+ |
| B、用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O |
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| D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为无毒、无污染的N2：A1+口+口→口十口+口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1（OH）3、OH-．下列说法正确的是（ ）
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| C、若有1 mol Al参加反应，则有0.6 mol NO3-被还原 |
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将某金属0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原金属的质量增加了7.1g，这种金属可能是（ ）
| A、K | B、Cu | C、Na | D、Al |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
| B、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64） |
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| D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
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| A、CaO、MgO |
| B、CaCO3、MgCO3 |
| C、CaCO3、Mg（OH）2 |
| D、CaCO3、MgO |