下列做法与化学反应速率无关的是（　　）

完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：．
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：．
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C+4HNO₃（浓） 

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

下列表述中，合理的是（　　）

星际空间存在着以分子形式存在的星际物质．下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（　　）

发现年代	1971年	1976年	1977年	1978年	1982年
星际分子	氰基乙炔 （HC3N）	氰基丁二炔 （HC5N）	氰基已三炔 （HC7N）	氰基辛四炔 （HC9N）	氰基癸五炔 （HC11N）

（　　）

下列表述或叙述中，错误的是（　　）

标准状况下，将V L氨气溶解在0.1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度ρ g/ml，物质浓度为c mol/L，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（　　）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

在化学反应中，只有活化分子的有效碰撞才能引起化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示．请认真观察右图，然后回答下列问题：
（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+67.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为286.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．

常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：，溶液中各离子浓度大小的关系是．