Question

标准状况下，将V L氨气溶解在0.1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度ρ g/ml，物质浓度为c mol/L，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（　　）

• A、c=

  ρV

  17V+2240

• B、c=

  1000ρV

  17V+2240

• C、c=

  1000ρω

  17

• D、ω=

  17V

  17V+2240

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：标况下VL氨气的物质的量为：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气的质量为：17g/mol×

V

22.4

mol=

17V

22.4

g，据此可知溶液质量，然后根据V（溶液）=

m

ρ

计算出溶液体积，再根据c=

n

V

计算出该溶液浓度；根据c=

1000ρw

M

计算出该溶液物质的量浓度，然后对各选项进行判断．

解答： 解：A．标况下VL氨气的物质的量为：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气的质量为：17g/mol×

V

22.4

mol=

17V

22.4

g，0.1L水的质量为：1g/mL×100mL=100g，该溶液质量为：100g+

17V

22.4

g，该溶液体积为：

100g+ 17V 22.4 g

ρg/mL

=

2240+17V

22.4ρ

mL=

2240+17V

22400ρ

L，该溶液浓度为：

V 22.4 mol

2240+17V 22400ρ L

=

1000ρV

2240+17V

mol/L，故A错误；
B．根据A的分析可知，c=

1000ρV

2240+17V

，故B正确；
C．根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系可得：c=

1000ρw

M

，故C正确；
D．根据A可知，溶液质量为：100g+

17V

22.4

g，溶质质量为：

17V

22.4

g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=

17V 22.4 g

100g+ 17V 22.4 g

=

17V

2240+17V

，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数与物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算你能力．