Question

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

 

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

 

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

 

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

 

，溶液中各离子浓度大小的关系是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）据电离平衡常数判断酸性强弱；电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同，据此分析．

解答： 解：（1）电离平衡常数最小的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
故答案为：HCN；B；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-）并且大于水解生成的c（H⁺）、c（OH^-），即c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：中性；CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性；c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查了据电离平衡常数判断弱电解质的强弱、影响电离平衡移动的因素、盐类水解规律以及离子浓度大小比较，题目难度中等．