Question

常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中导电粒子的数目减少
• B、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• C、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不变
• D、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(H+)

  减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

解答： 解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，但离子浓度降低，故B错误；
C、

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

Ka

KW

，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；
D、醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，浓度同等程度的减小，

c(CH3COO-)

c(H+)

不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．