题目内容
完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： ．
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： ．
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目C+4HNO3（浓）
| ||
考点：电解原理,氧化还原反应
专题：
分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；
（2）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气，根据反应物和生成物以及反应条件写出化学方程式；
（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4．
（2）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气，根据反应物和生成物以及反应条件写出化学方程式；
（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4．
解答：
解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
| ||
| ||
（2）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
| ||
| ||
（3）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查学生电解方程式的书写以及氧化还原反应的原理，注意基础知识的积累是关键，难度中等．
练习册系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
优秀生应用题卡口算天天练系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| B、将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L |
| C、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L |
| D、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1：3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH |
| D、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、T、Q的氢化物常态下均为无色气体 |
| B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L |
| C、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
在图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色的溶解度很小的物质．据此填空
实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
| ||
| △ |
| A、溶解、过滤、蒸发、洗涤 |
| B、溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C、溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
| D、溶解、洗涤、过滤、加热 |
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成