Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
• B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
• C、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
• D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；
M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；
Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；
M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；
Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素，
A．T的氢化物常温常压下是无色液体，有水和双氧水，故A错误；
B．金属的金属性越强，其反应速率越大，金属性L＞M，所以L、M的单质与稀盐酸反应速率：L＞M，故B错误；
C．R的最高价氧化物的水化物为Be（OH）₂具有两性，故C正确；
D．L形成的简单离子是镁离子，最外层有10个电子，Q为硫离子，最外层有18个电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，题目难度不大．