向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加人CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时．都会引起（　　）

6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）反应①的条件是，C→D的反应类型是，C中官能团的名称是．
（2）下列说法中正确的是
a．C能被催化氧化成酮             
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为
（4）G的同分异构体有多种．请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：、．
（5）已知“Diels-Alder反应”为：
物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：．

今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X．为确定X中铁的氧化物的化学式 称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol?L^-1 FeCl₃溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（　　）

下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块金属钠．
（1）从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是 
（2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小 孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是；出现这种现象的原因是．
（3）据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠． 
①证明生成的气体是氢气的实验方法是． 
②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是． 
③钠跟水反应的化学方程式是：． 
（4）如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是
（5）如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验．
①有金属钠参加的化学反应的方程式是：． 
②其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）． 
③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：．

纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和C1₂反应的化学方程式为4C1₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）

下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，对上述反应下列各项判断正确的是（　　）

一定温度下，将0.1mol HI置于1L某密闭烧瓶中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是（　　）

（1）体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用Vc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．
①人体中经常进行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺做剂，过程B中Fe³⁺做剂．
②V_c使Fe³⁺转化为Fe²⁺，V_C在这一过程中做，具有性．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂．
①“曾青（CuSO₄）得铁化为铜”：；
氧化剂：，还原剂：
②用CO还原Fe₂O₃炼铁：．
氧化剂：，还原剂：．