题目内容
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，对上述反应下列各项判断正确的是（ ）
| A、反应中的氧化剂只有CuSO4 |
| B、7 mol CuSO4能氧化5mol-1价的硫 |
| C、被氧化的硫和被还原的硫个数之比是3：7 |
| D、FeS2既是氧化剂，又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，以此解答．
解答：
解：A．反应中Cu、S元素化合价降低，氧化剂为CuSO4和部分FeS2，故A错误；
B.1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为
mol，则7mol CuSO4能氧化7mol-1价的S，故B错误；
C．由方程式可知，5molFeS2参加反应，生成7molCu2S，被还原，则被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7，故C正确；
D．该反应S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选CD；
B.1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为
| 1 |
| 7 |
C．由方程式可知，5molFeS2参加反应，生成7molCu2S，被还原，则被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7，故C正确；
D．该反应S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选CD；
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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