题目内容
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、工业制取漂白粉 |
| B、工业上进行氯碱工业反应 |
| C、工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D、实验室制取Al（OH）3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．
解答：
解：A．工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H2
2NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选．
故选D．
B．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
D．实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-． |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42- |
| C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN- |
| D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
、且属于酯类的同分异构体：
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．