题目内容
一定温度下，将0.1mol HI置于1L某密闭烧瓶中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
| A、烧瓶内气体的颜色不再加深 |
| B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1 |
| C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等 |
| D、烧瓶内气体的质量不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：判断某可逆反应是否达到平衡状态的依据有：（1）v正=v逆，即同一物质的消耗速率和生成速率需相等，而不同物质此时代表的正反应速率和逆反应速率需满足对应物质的计量数之比；（2）某物理量出现先变化后不变状态．
解答：
解：A、烧瓶内气体的颜色不再加深，则碘单质浓度不随时间的变化而变化，达到了平衡，故A不选；
B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1，即v正=v逆，达到了平衡，故B不选；
C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等，即v正=v逆，达到了平衡，故C不选；
D、根据质量守恒，反应开始到平衡质量是不变化的，所以气体的质量不变，不一定达到了平衡，故D选．
故选D．
B、HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2：1，即v正=v逆，达到了平衡，故B不选；
C、I2的生成速率与I2的消耗速率相等，即v正=v逆，达到了平衡，故C不选；
D、根据质量守恒，反应开始到平衡质量是不变化的，所以气体的质量不变，不一定达到了平衡，故D选．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
练习册系列答案
相关题目
下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（ ）
| A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO- |
| B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- |
| C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D、石蕊试纸变红的溶液中，Fe2+、I-、NO3-、ClO- |
当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是（ ）
| A、碳原子由基态变为激发态 |
| B、碳原子由激发态变为基态 |
| C、该过程将产生发射光谱 |
| D、碳原子要向外界环境释放能量 |
下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A、次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
B、中子数为20的氯原子：
| ||
C、四氯化碳的电子式： | ||
D、Cl-的结构示意图： |
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中所有离子浓度均减小 | ||
| B、pH的变化值等于2 | ||
C、溶液中
| ||
| D、分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少 |