题目内容
（1）体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．
①人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+做 剂．
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，VC在这一过程中做 ，具有 性．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂．
①“曾青（CuSO4）得铁化为铜”： ；
氧化剂： ，还原剂：
②用CO还原Fe2O3炼铁： ．
氧化剂： ，还原剂： ．
①人体中经常进行Fe2+
| A |
| B |
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，VC在这一过程中做
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂．
①“曾青（CuSO4）得铁化为铜”：
氧化剂：
②用CO还原Fe2O3炼铁：
氧化剂：
考点：氧化还原反应,化学方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：（1）①人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低；
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，VC中某元素的化合价升高；
（2）①Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
②CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低．
| A |
| B |
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，VC中某元素的化合价升高；
（2）①Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
②CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低．
解答：
解：（1）①人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe元素的化合价升高，Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，Fe3+做氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，VC中某元素的化合价升高，VC在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原剂；还原；
（2）①Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe为还原剂，
故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；CuSO4；Fe；
②CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，
故答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；Fe2O3；CO．
| A |
| B |
故答案为：还原；氧化；
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，VC中某元素的化合价升高，VC在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原剂；还原；
（2）①Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe为还原剂，
故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；CuSO4；Fe；
②CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O3
| ||
故答案为：3CO+Fe2O3
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点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析、应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、sp杂化 |
| B、sp2杂化 |
| C、sp3杂化 |
| D、dsp2杂化 |
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