某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中不正确的是（　　）

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，投入到94.98g水中，充分反应后，收集到氢气0.20g，试计算：
（1）其中含未被氧化的金属钠的质量．
（2）反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克，若10克A与4克B反应生成0.125摩尔C，则C的摩尔质量是多少？

某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400mL16mol?L^-1浓HNO₃，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定．假设反应中HNO₃的还原产物只有NO和NO₂，那么理论上开始产生NO的时刻为（　　）

某金属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是（　　）

如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物   质	2，4，6 熔点/℃	沸点/℃
乙   醇	-114	78
乙   酸	16.6	117.9
乙酸乙酯	-83.6	77.5
98%H2SO4	10	338

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式，浓H₂SO₄的作用是．
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振荡，静置，（填现象），然后将产物从口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：．

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g?cm-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是．
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．
A．P₂O₅  B．无水Na₂SO₄C．碱石灰  D．NaOH固体．

将2.7gAl与100mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol?L^-1KOH溶液，其结果是（　　）

将足量的金属钠投入100g t℃水中，恰好得到t℃时NaOH的饱和溶液111g，求t℃时NaOH的溶解度．

向200ml0.1mol/LFe（NO₃）₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）