题目内容
将足量的金属钠投入100g t℃水中，恰好得到t℃时NaOH的饱和溶液111g，求t℃时NaOH的溶解度．
考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据差量法计算生成NaOH的质量，进而计算饱和溶液中水的质量，再计算该温度下100g水溶解NaOH的质量，即为该温度下NaOH的溶解度．
解答：
解：设生成NaOH的质量为m，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 液体质量增大△m
80g 46-2=44g
m 111g-100g=11g
则m=
=20g
饱和溶液中水的质量为111g-20g=91g
令该温度下NaOH的溶解度为s，则：
91g：20g=100g：s
解得s≈22g
答：t℃时的NaOH的溶解度约是22g．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 液体质量增大△m
80g 46-2=44g
m 111g-100g=11g
则m=
| 80g×11g |
| 44g |
饱和溶液中水的质量为111g-20g=91g
令该温度下NaOH的溶解度为s，则：
91g：20g=100g：s
解得s≈22g
答：t℃时的NaOH的溶解度约是22g．
点评：本题考查化学方程式计算、溶液浓度有关计算，难度不大，注意运用差量法简化计算过程．
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