题目内容
某金属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是（ ）
| A、钠 | B、铜 | C、铝 | D、铁 |
考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：氯气具有强氧化性，S具有弱氧化性，0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，可知氯气得到0.15mol×2×1=0.3mol，S得到电子数为0.1mol×2=0.2mol，可知金属为变价金属，以此来解答．
解答：
解：氯气具有强氧化性，S具有弱氧化性，0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，可知氯气得到0.15mol×2×1=0.3mol，S得到电子数为0.1mol×2=0.2mol，可知金属为变价金属，金属的化合价为
=+3或
=+2，
Na、Al均只有1个正价，Cu为+1、+2价，Fe为+2、+3价，
故选D．
| 0.3mol |
| 0.1mol |
| 0.2mol |
| 0.1mol |
Na、Al均只有1个正价，Cu为+1、+2价，Fe为+2、+3价，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，把握电子守恒判断元素的化合价为解答的关键，题目难度不大．
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与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
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向200ml0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧至质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
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