Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，投入到94.98g水中，充分反应后，收集到氢气0.20g，试计算：
（1）其中含未被氧化的金属钠的质量．
（2）反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）结合（1）中的金属Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算氧化钠中钠元素质量，进而计算Na元素总质量，利用n=

m

M

计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的物质的量，溶液质量=5.22g+94.98g-0.2g，以此计算质量分数．

解答： 解：（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）      0.2g
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g；
（2）m（Na₂O）=5.22g-4.6g=0.62g，则氧化钠中钠元素的质量=0.62g×

46

62

=0.46g，
混合物中n（Na元素）=

4.6g+0.46g

23g/mol

=0.22mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.22mol，
NaOH的质量为0.22mol×40g/mol=8.8g，
溶液的质量为5.22g+94.98g-0.2g=100g，
则所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

8.8g

100g

×100%=8.8%，
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8.8%．

点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，题目难度不大．