下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电 
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L^-1的醋酸的pH比0.1mol?L^-1的盐酸pH大 
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 
⑥0.1mol?L^-1的醋酸的pH=8.9 
⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H₂的速率慢．

一定温度下，将2molX和1molY通入体积为1L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的浓度随时间变化的数据如下表所示：

时间	0min	2min	4min	6min	8min	10min
Z的浓度mol/L	0	0.8	1.2	1.4	1.4	1.4

下列说法不正确的是（　　）

pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（　　）

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（　　）

下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）

化学能与电能的转化
（1）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极，发生反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．
（2）已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO₄+2H₂O 

充电

放电

   PbO₂+Pb+2H₂SO₄，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：；
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．
（4）用惰性电极电解CuSO₄溶液的总反应离子方程式为：；
若要将电解后溶液恢复原状，则需要加．
（5）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是
①A膜是离子交换膜
②通电后，a电极的电极反应式为
③通电后，b电极上产生的现象为

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）

将0.1mol A1₂O₃、0.1mol SiO₂和一定量的Fe₂O₃、NaOH的固体混合物溶于水，充分反应后，向所得反应体系中缓缓通人0.5mol HC1气体，所得难溶物的物质的量与HC1的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC₂H₅

①R′MgBr(足量)

②H+/H2O

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
（3）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为、．
（5）C→D的化学方程式为．
（6）试剂Y的结构简式为．
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和．