题目内容
pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（ ）
| A、两者pH相等 |
| B、盐酸pH大． |
| C、醋酸pH大 |
| D、pH均增大到4 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析．
解答：
解：pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，则醋酸氢离子浓度大于盐酸，盐酸中pH变为4，醋酸中pH小于4，故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点解答，题目难度不大．
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你估计Al不会具有的性质是（ ）
| A、硬度比生铁低 |
| B、在潮湿空气中放置不易生锈 |
| C、在冷的浓硫酸中钝化 |
| D、不能跟盐酸反应 |
如表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）
| pH | c（CrO42-） | c（HCrO4-） | c（ Cr2O72-） | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
| A、铬酸的第一步电离是完全电离 |
| B、铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 |
| C、pH越大，电离出的CrO42-浓度越大 |
| D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| B、无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+ |
| C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| D、能使石蕊试液变蓝色的溶液：HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+ |
pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、NaOH |
| C、AgNO3 |
| D、Na2SO4 |
氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（ ）
| A、加热情况下 |
| B、加压条件下 |
| C、通直流电情况下 |
| D、常温常压下 |
常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7，下列说法正确的是（ ）
| A、该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 |
| B、该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10 |
| C、该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-11mol/L |
| D、该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
