题目内容
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 ．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为 ．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： ．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： ．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol?L-1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
实验二：（1）部分电离的电解质是弱电解质；
（2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
实验二：（1）部分电离的电解质是弱电解质；
（2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．
解答：
解：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度=
=0.200 0 mol?L-1 ，
故答案为：0.2000 mol?L-1；
实验二：（1）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1及0.001 0 mol?L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（2）以0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1醋酸为例，设0.100 0 mol?L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度=
| 0.2000mol/L×0.02L |
| 0.02L |
故答案为：0.2000 mol?L-1；
实验二：（1）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1及0.001 0 mol?L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（2）以0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1醋酸为例，设0.100 0 mol?L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
点评：本题考查了弱电解质电离及实验探究，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，设计实验时要注意只改变一个条件，难度较大．
练习册系列答案
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| A、加入少量盐酸，观察现象 |
| B、加入澄清石灰水，观察现象 |
| C、加入氯化钡溶液，观察现象 |
| D、通适量CO2气体，观察现象 |
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H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
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| B、Fe2+ |
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