题目内容

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（　　）
A、相同B、盐酸多
C、醋酸多D、无法比较
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量．
解答： 解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确pH和强弱电解质浓度的关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
25℃时，对于浓度均为0.6mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
A、可用CaCl2溶液鉴别
B、存在的粒子种类相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32-）均增大
现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水．请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
 
；
所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
 
．
（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
 
．
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A、Na+、I-、CO32-、SO42-
B、Ca2+、H+、K+、HCO3-
C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是
 
．
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：
 
．
（3）B的分子式为
 
；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
 
．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为
 
、
 
．
（5）C→D的化学方程式为
 
．
（6）试剂Y的结构简式为
 
．
（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是
 
和
 
．
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的X，发生反应，pX（g）?Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
X（g）Y（g）Z（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.400.1600.160
ⅢT0.200.0900.090
请回答下列问题
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率p（Y）=
 
，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）
 
v（X）末（填“大于“，“小于“或“等于“）
（2）已知该正反应为放热反应，则T
 
387（填“大于“或“小于“），判断理由是
 

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为
 
，容器Ⅱ中X的平衡转化率为
 
．若起始时间向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，则反应将向
 
．（填“正“或“逆“）反应方向进行，判断理由是
 
．
现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中，固体完全溶解，收集到标准状况下的气体VL，若气体仅含NO、NO2且体积比为1：2，没有其他还原产物生成．在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为16.0g，V可能是（　　）
A、3.36B、6.72
C、4.48D、8.96
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为
 
．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①含硫物种B表示
 
．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为
 
（填字母）．          
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）     
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：
 
．
有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（　　）
A、2 8克
B、1.52克
C、3.4克
D、2克

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