Question

一定温度下，将2molX和1molY通入体积为1L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的浓度随时间变化的数据如下表所示：

时间	0min	2min	4min	6min	8min	10min
Z的浓度mol/L	0	0.8	1.2	1.4	1.4	1.4

下列说法不正确的是（　　）

• A、用Y来表示0-4min的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
• B、该温度下反应的化学平衡常数为18.15
• C、向平衡体系中再加入2molX和1mol Y，达到新的平衡时X的体积分数增大
• D、对平衡体系降低温度，化学反应后速率减慢，但Y的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、反应速率V=

△c

△t

计算反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比计算分析；
B、结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，依据平衡常数概念计算得到平衡常数判断；
C、向平衡体系中再加入2molX和1mol Y，相当于增大压强，反应是气体减小的反应，平衡正向进行；
D、反应是放热反应，降低温度，反应速率减小，平衡正向进行．

解答： 解：A、反应速率V=

△c

△t

计算反应速率，0-4min的Z平均反应速率=

1.2mol/L

4min

=0.3mol/L?min，速率之比等于化学方程式计量数之比，V（Y）=

1

2

V（Z）=

1

2

×0.3mol/L?min=0.15mol/L?min，故A正确；
B、结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，
          2X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始浓度   2      1       0     
变化浓度   1.4    0.7     1.4
平衡浓度   0.6    0.3     1.4
依据平衡常数概念计算得到平衡常数K=

1．42

0．62×0.3

=18.15，故B正确；
C、向平衡体系中再加入2molX和1mol Y，相当于增大压强，反应是气体减小的反应，平衡正向进行，达到新的平衡时X的体积分数减小，故C错误；
D、反应是放热反应，降低温度，反应速率减小，平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数、转化率、平衡浓度的计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．