如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（用编号填空）；
（3）A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为；
（4）通常状况下，D和C反应生成1mol G时，放出a kJ能量，试写出该反应的热化学方程式；
（5）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为；
（6）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是．

某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为C₄H₆O₅；1.34g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．M在一定条件下可发生如下转化：M

浓硫酸

△

A

Br2

B

足量NaOH溶液

C（M、A、B、C分子中碳原子数目相同）．下列有关说法中不正确的是（　　）

铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O₂；②及时去除鱼排出的CO₂；③防止细菌的大量繁殖．
（1）过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H₂O反应产生O₂，如：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na₂O₂和CaO₂．根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择物质放入水中，理由是．
（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式．
（3）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）

以前用的教材中有这类的反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O．化学方程式中的NaAlO₂称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na⁺和AlO₂^-（偏铝酸根离子）．拉曼光谱表明溶液中不存在AlO₂^-离子，实际存在[Al（OH）₄]^-离子．0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液200mL与0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与SO₄^2-离子的物质的量之比约为（　　）

铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，现向50mL18mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

电离能是指蒸汽状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子生成+1价阳离子所需的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子生成+2价阳离子所需要的能量为第二电离能（I₂），依此类推．V、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数递增．下表是它们的电离能．单位为kJ/mol．
下列说法正确的是（　　）

O、C、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．

某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是（　　）

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

某核素X的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数．
（2）若X的核内中子数为20，求37g XCl₂中所含质子的物质的量？

在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？