题目内容

某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是（　　）
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
A、ⅡAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅣA
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：
分析：在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，则其电离能会突兀性变化，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据电离能变化确定其最外层电子数，从而确定族序数．
解答： 解：在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，则其电离能会突兀性变化，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据表中数据知，第五电离能和第六电离能相差较大，说明该原子核外最外层有5个电子，则为第VA族元素，故选C．
点评：本题考查元素电离能与最外层电子数、族序数的关系，侧重考查分析能力，会根据电离能变化确定其最外层电子数，题目难度不大．
练习册系列答案
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致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期
 
＞
 
＞H2O＞HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞
 
＞
 
．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S
 
H2O；CS2
 
CO2  CCl4
 
CF4  （选填＞、＜或=）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是
 
．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是
 
．但求助于周期表中元素及其化合物的
 
变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）
①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色．
下列叙述不正确的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B、RbOH、KOH、Mg（OH）2碱性依次减弱
C、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D、O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-＞O2-＞F-＞Na+
有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入标准状况下1.68L CO2气体后，溶液里存在的溶质是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、Na2CO3和NaOH
氯酸钾和二氧化锰的混合物共84g，加热充分反应后质量变为68g，求；
（1）反应后混合物中氯化钾的物质的量，
（2）生成的氧气在标准状况下的体积．
铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖．
（1）过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na2O2和CaO2．根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择
 
物质放入水中，理由是
 
．
（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式
 
．
（3）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）
现将30g铁粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，收集到11.2L气体（标准状况），其质量为19.6g．
（1）铁粉是否有剩余？剩余多少克？
（2）试计算浓硫酸的物质的量浓度．
燃烧3g某有机物，生成0.1molCO2和1.8gH2O．已知1L这种物质的蒸气在标准状况时的质量为2.677g，求此有机物的分子式．又已知此有机物的水溶液能使紫色石蕊试液变红，写出它的结构式．
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）
A、钙和锌B、镁和铜
C、铝和镁D、锌和铁

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