题目内容
在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，假设硫酸钡的质量为233g，则原稀硫酸溶液质量为233g，根据方程式计算溶质H2SO4的质量，进而计算原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：反应生成沉淀为硫酸钡，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，假设硫酸钡的质量为233g，则原稀硫酸溶液质量为233g，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
故原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为
×100%=42.06%
答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为42.06%．
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
故原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为
| 98g |
| 233g |
答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为42.06%．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意通过赋值法利用特殊值计算，比较基础．
练习册系列答案
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下列物质中，含有非极性键的化合物是（ ）
| A、I2 |
| B、MgCl2 |
| C、Na2S |
| D、H2O2 |
已知有如下转化关系：CH3CHO
C2H5OH
C2H4
C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
| ① |
| ② |
| ③ |
| A、取代、加成、取代 |
| B、取代、取代、加成 |
| C、氧化、加成、加成 |
| D、氧化、加成、取代 |
铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，现向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| ||
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.45mol |
| C、在0.45mol和0.90mol之间 |
| D、大于0.90mol |