Question

铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，现向50mL18mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

• A、小于0.45mol
• B、等于0.45mol
• C、在0.45mol和0.90mol之间
• D、大于0.90mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：由方程式可知有2mol H₂SO₄参加反应，被还原的H₂SO₄为参加反应一半，根据n=cV计算硫酸的物质的量，假设硫酸完全反应，计算被还原硫酸物质的量，而随反应进行浓度变稀，变为稀H₂SO₄后，则不能与Cu反应．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol．由反应Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，看出有2mol H₂SO₄参加反应，被还原的H₂SO₄为参加反应一半，由此有0.9mol H₂SO₄完全反应时就有

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×0.9mol=0.45mol 的H₂SO₄被还原．但实际上由于H₂SO₄随反应进行浓度变稀，而变为稀H₂SO₄后，则不能与Cu反应，所以实际被还原的H₂SO₄应小于0.45mol，故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．