Question

铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O₂；②及时去除鱼排出的CO₂；③防止细菌的大量繁殖．
（1）过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H₂O反应产生O₂，如：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na₂O₂和CaO₂．根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择

 

物质放入水中，理由是

 

．
（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式

 

．
（3）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题,元素及其化合物

分析：（1）Na₂O₂与CaO₂相比，与水反应快，供O₂时间短；产物NaOH比Ca（OH）₂溶解度大，溶液碱性强，不利于鲜鱼存活；
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气；
（3）根据m=ρV计算氧气的质量，根据方程式计算过氧化钙的质量，进而计算样品中过氧化钙的质量分数．

解答： 提示：Na₂O₂与CaO₂相比，与水反应快，供O₂时间短；产物NaOH比Ca（OH）₂溶解度大，溶液碱性强，不利于鲜鱼存活．
解：（1）Na₂O₂与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO₂在水中溶解缓慢，供O₂时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活，故选CaO₂，
故答案为：CaO₂；Na₂O₂与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO₂在水中溶解缓慢，供O₂时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活；
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，化学反应方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，
故答案为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（3）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g
设样品中CaO₂的质量为x，则：
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
2×72                32
x                  0.32g
所以

2×72

x

=

32

0.32g

，解得x=1.44g
所以样品中CaO₂的质量分数为：（1.44g÷2g）×100%=72%，
答：样品中CaO₂的质量分数为72%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是类比过氧化钠的性质进行分析解答，难度不大．